АЗОТНАЯ КИСЛОТА, Дзержинск

Химическая формула HNO3
Молекулярная масса (по международным атомным массам 1985 г.) — 63,0128
Азотная кислота (Nitric acid) – это бесцветная, прозрачная жидкость с резким, неприятным запахом, являющаяся один из важнейших промышленных химических продуктов.
Азотная кислота является сильной одноосновной кислотой, в водных растворах нацело диссоциирована на ионы, смешивается с водой в любых соотношениях, однако ограниченно растворима в диэтиловом эфире.
Как и большинство кислот, азотная кислота вступает в реакцию с основаниями, основными оксидами, вытесняя слабые кислоты из их солей. Соли азотной кислоты называются нитратами.
Азотная кислота – это сильный окислитель, растворяющий все металлы, за исключением золота, родия, платины, ниобия, тантала, иридия и циркония, превращая их в оксиды или нитраты. Легко окисляет элементарную серу до серной кислоты H2SO4 и фосфор до фосфорного ангидрида P2O5.
Взаимодействие азотной кислоты с сильными восстановителями (например, гидразин и его замещенные производные) протекает крайне бурно, сопровождаясь выделением большого количества теплоты.
В промышленных масштабах, в основном осуществляют производство водных растворов азотной кислоты с концентрацией от 52 до 68%. Смесь концентрированная азотной и соляной кислот в соотношении 1:3 по объёму, называется царской водкой. Эта смесь способна растворить золото и другие благородные металлы. Смесь 100%-ной HNO3 и 96%-ной серной кислоты в соотношении 9:1 по объёму называется меланжем.
Производство
Современный способ производства азотной кислоты основан на каталитическом окислении синтетического аммиака на платино-родиевых катализаторах (процесс Оствальда) до смеси оксидов азота (нитрозных газов), с дальнейшим поглощением их водой.