Этиленгликоль, Казань

Этиленгликоль,
этандиол-1,2, HOCH2CH2OH, простейший гликоль, бесцветная вязкая жидкость со сладким вкусом; tпл — 12,3°С, tkип 196°С, плотность 1,113 г/см3 (20°С); смешивается во всех соотношениях с водой, спиртом, ацетоном, плохо растворим в эфире, не растворим в хлороформе, алифатических и ароматических углеводородах; гигроскопичен. Важным свойством этиленгликоля является его способность сильно понижать температуру замерзания воды (до — 25°С при 40-ном содержании этиленгликоля в воде и до —40°С при 60%-ном), что широко используется для приготовления антифризов.

Подобно другим двухатомным спиртам, этиленгликоль образует моно- и дигликоляты, например HOCH2CH2ONa и NaOCH2CH2ONa, эфиры (простые и сложные) и другие производные, среди которых наибольшую практическую ценность имеют простые моноэфиры HOCH2CH2OR, где R — углеводородный радикал, используемые в качестве растворителей, и сложные полиэфиры (—ОСН2СН2ОСО—R—CO—) n, например полиэтилентерефталат, применяемые для изготовления синтетического волокна типа лавсан. Сложный эфир этиленгликоля и азотной кислоты, так называемы нитрогликоль — взрывчатое вещество.

Основной промышленный метод получения этиленгликоля — гидратация этилена окиси при 10 ат и 190—200°С или при 1 ат и 50—100°С в присутствии 0,1—0,5% серной (или ортофосфорной) кислоты; в качестве побочных продуктов при этом образуются диэтиленгликоль и незначительное количество высших полимергомологов этиленгликоля. В ограниченных масштабах этиленгликоль применяют также как растворитель печатных и некоторых других красок, в производстве чернил и паст для шариковых ручек, в органическом синтезе. Этиленгликоль токсичен.