Стронций азотнокислый ч, Санкт-Петербург

Стронций элемент второй группы системы Д.И. Менделеева. Номер атома 38 с массой 87,62. В природе встречается в стабильном состоянии в виде 4-х изотопов: 84, 86, 87, 88. Самый распространенный в природе 88. В связи с распадом природного рубидия 87 точное количество стронция с течением времени меняется. Человеком были получены радиоактивные атомы с номерами 80-97. Причем из урана получен самый часто применяемый изотоп – Стронций 90.По реакционной способности стронций близок к своим братьям о группе барию и кальцию. При обычных условиях быстро взаимодействует с кислородом атмосферного воздуха. Образуется оксид стронция SrO и SrO2 с желтоватым оттенком. Как и все щелочноземельные металлы реагирует с водой – образуется гидроксид стронция. Очень активно проходит взаимодействие с галогенами — образуются галогениды. Порошкообразная форма металла очень быстро воспламеняется даже при комнатной температуре и атмосферном давлении. Особо важными при этом являются йодид и хлорид стронция. При нагревании активно соединяется с углекислым газом, образуется карбонат и гидрокарбонат. В газовой фазе при добавлении водорода образуется гидрид SrH2. Наиболее распространены также следующие соединения: карбид – соединения на основе углерода (SrC2), амид – с аммиаком в газообразном состоянии (Sr(NH2)2), сульфид – с серой (SrS), селенид – с селеном (SrSe) и некоторые другие.Стронций в расплавленном состоянии легко смешивается с такими металлами, как алюминий, железо, барий, медь и другие. Происходит гомогенезация расплава с получением интерметаллидов. Стронций легко реагирует с разбавленными кислотами. Огромное количество разнообразных солей получается в реакциях с органическими и минеральными кислотами.

Характеристики стронция азотнокислого ч

• — Степень чистоты: ч